Thread: Hóa học (LTĐH)

Năm nào cũng vậy, cứ đến thời điểm sau kì thi HKI là các anh chị lớp 12 là bộn bề lo âu chuẩn bị cho kì thi đại học sắp tới. Vì vậy mình xin được mạn phép lập topic này để chúng có thể cùng nhau ôn luyện thật tốt cho kì thi sắp tới. Mình tuy là 1 học sinh chuyên Hóa nhưng kiến thức về Hóa của mình cũng chẳng hơn các bạn bao nhiêu đâu ! Vì vậy qua đây mình cũng muốn học hỏi thêm kinh nghiệm để cải thiện mình hơn. Tất cả thành viên của diễn dàn không phân biệt già, trẻ, lớn, bé, học dở, học hay,... Miễn là có thắc mắc cứ post lên đây, mọi người sẽ cùng thảo luận và giải quyết, không cần phải rụt rè, lo sợ mình hỏi ngu người ta khinh gì cả... Đặc biệt khuyến khích các bạn có lời giải ngắn gọn dễ hiểu tham gia trả lời câu hỏi.
Rất mong được sự ủng hộ nhiệt tình của các bạn !
Đầu tiên mình xin được khởi động tay chân bằng 2 bài đơn giản :
1. Cho 50,2 g hh gồm Fe và một kim loại M (hóa trị không đổi bằng 2, đứng trc H trong dãy điện hóa). Chia A thành 2 phần bằng nhau:
P1 + HCl dư thấy có 0,4 mol H₂
P2 + HNO₃ dư thấy thoát ra 0,3 mol NO (sản phẩm khử duy nhất)
M là :
A. Ni
B. Zn
C. Sn
D. Mg
2. Hòa tan hoàn toàn 18g hh A gồm Cu và Fe có số mol bằng nhau trong HNO₃ thì thu được V (l) hh B (dktc) có màu nâu nhạt, khi đưa ra kk thì màu sậm dần. Biết B chỉ chứa 2 khí X và Y và d_B/He = 9,5
Giá trị V là
A. 4,2 l
B. 16,8 l
C. 8,4 l
D. 15,68 l
P/s: Đề nghị các bạn chuyên Hóa bớt manh động chờ mọi người giải xong đã !

1) Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và kl M (hoá trị 2), có hệ (dựa vào bảo toàn electron):

Đáp án: B
2) hh khí sau phản ứng có màu nâu nhạt khi đưa ra không khí có màu sậm dần=> NO2 và NO.

Dễ dàng tính được nFe=nCu=0,15 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol NO và NO2:

Đã edit Anh hơi ngu Hoá

N₂O cũng có M > 38 mà
Lập luận câu 2 của anh sai rồi => xem kĩ lại đề
Chỉ có 1 trường hợp thôi ! Làm trắc nghiệm ai lại cho xét nhiều trường hợp bao giờ

dân Hóa tụi em vô bóp tay bóp chân chút cho topic thêm màu mè nhé
thông cảm vì máy lag qá nên e không dùng mathtype đc, có gì k hiểu các a chị cứ góp ý ạ:
Ở bài 1: DarkLord giải đúng rồi nên em không nhắc lại nữa
Ở bài 2: Xin đề cập lý luận của a Darklord thêm chút nữa:
Vì hỗn hợp khí khi đem ra ngoài kk có màu chuyển nâu đậm hơn nên có NO.
Khí còn lại dễ thấy là NO2 vì Cu,Fe là kim loại khử mức độ trung bình nên khả năng khử ra N2O là rất ít, do vậy lựa chọn NO2 là chấp nhận được

3. Hòa tan 7,18 g 1 thanh sắt chứa tạp chất là Fe₂O₃ vào một lượng rất dư dung dịch H₂SO₄ loãng rồi thêm nước cất vào để thu được 500 ml dd. Lấy 25 ml dd đó cho tác dụng với dd KMnO₄ thì phải dùng hết 12,5 ml dd KMnO₄ 0,096M
Hàm lượng Fe tinh khiết trong thanh sắt là:
A. 93,59%
B. 70,19%
C. 77,99%
D. 81,35%

Anh thì anh không biết thế nào chứ các sách họ bảo NO2 màu nâu, còn NO không màu và bị hoá nâu trong không khí, còn dự đoán khả năng khử thì anh chịu thôi
Gọi số mol Fe trong hh ban đầu là x, dựa vào định luật bảo toàn electron trong phản ứng OXH-Khử sau khi cho dd vào KMnO4 được phương trình:

Originally Posted by o0DarkLord0o

Anh thì anh không biết thế nào chứ các sách họ bảo NO2 màu nâu, còn NO không màu và bị hoá nâu trong không khí, còn dự đoán khả năng khử thì anh chịu thôi
Gọi số mol Fe trong hh ban đầu là x, dựa vào định luật bảo toàn electron trong phản ứng OXH-Khử sau khi cho dd vào KMnO4 được phương trình:

Một con nai tơ đã bị lừa
_________________________________

Originally Posted by XDragon

3. Hòa tan 7,18 g 1 thanh sắt chứa tạp chất là Fe₂O₃ vào một lượng rất dư dung dịch H₂SO₄ loãng rồi thêm nước cất vào để thu được 500 ml dd. Lấy 25 ml dd đó cho tác dụng với dd KMnO₄ thì phải dùng hết 12,5 ml dd KMnO₄ 0,096M
Hàm lượng Fe tinh khiết trong thanh sắt là:
A. 93,59%
B. 70,19%
C. 77,99%
D. 81,35%

Post mấy bài lớp 10 đi em hic hic bữa giờ mình học hóa đại cương mấy cái này quên gần hết rồi

Lại bị biến thành cừu Doly r sao Tại anh đọc đề thấy H2SO4 rất dư Quên luôn là cặp Fe+3/Fe+2 đứng sau H+/H2. Tự kỉ Không giải nữa. Giấu dốt :->
Giải trường hợp Fe dư so với lượng Fe3+ tạo ra (trắc nghiệm mà, được KQ thì đánh nhỉ? )
Đặt x = nFe2O3, y = nFe

Sai nữa là nghĩ chơi

Câu 3:hòa tan a gam oleum vào 131 gam dung dịch H2SO4 40 % thu được oleum chứa 10 % SO3 về khối lượng.tính a?
A)630
B)570,8
C)594
D)651,4